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Combinez tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". Texte : | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Générer une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Génère une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Générez une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Verbaliser les concepts suivants séparés par une virgule : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Verbalise les concepts suivants séparés par une virgule : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Verbalisez les concepts suivants séparés par une virgule : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Générer un texte intégrant les concepts suivants Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". Texte : | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Génère un texte intégrant les concepts suivants Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". Texte : | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Générez un texte intégrant les concepts suivants Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". Texte : | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
"Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". Ecrire 1 à 5 phrases sur les concepts précédents. | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
"Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". Ecris 1 à 5 phrases sur les concepts précédents. | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
"Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". Ecrivez 1 à 5 phrases sur les concepts précédents. | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Rédiger un texte avec : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Rédige un texte avec : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Rédigez un texte avec : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Écrire un texte sur les concepts suivants : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Écris un texte sur les concepts suivants : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Écrivez un texte sur les concepts suivants : "Hydrogénation, Dioxyde de carbone, Méthanol, Molybdène, Imprégnation, Coprécipitation, Charbon actif, Oxyde de titane, Carbonate de zinc, Zinc, Oxyde de zinc, Cuivre, Catalyseur mixte". | Hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol en présence de catalyseurs à base de molybdène L'hydrogénation du dioxyde de carbone en méthanol est effectuée en présence de catalyseurs à base de molybdène supportés ou massiques, préparés par imprégnation ou coprécipitation. En effet, selon l'état redox de cet élément, on peut avoir une complexation-activation du CO2 qui, couplée à l'activation de l'hydrogène, peut permettre la synthèse de méthanol. L'étude comparative des systèmes [molybdène-support (cérine, charbon actif, oxyde de titane, oxyde ou carbonate de zinc)] a montré que l'oxyde de zinc augmentait sensiblement la sélectivité en méthanol. En revanche, la vitesse et la sélectivité de la réaction (CO2, H2) ne sont pas très dépendantes d'additifs tels que des éléments alcalins, ni des procédures d'activation, comportement inverse de celui observé dans la réaction (CO, H2). Cela montre bien que les étapes déterminantes des deux réactions nc sont pas identiques. La stabilisation de l'état redox du molybdène et l'activation de l'hydrogène sont favorisées par l'association du cuivre au molybdène et/ou à l'oxyde de zinc. Il en résulte bien une vitesse de formation du méthanol plus importante. La formation d'entités mixtes (Cu-Mox), favorisée par ZnO, est confirmée par les caractérisations massiques (DRX, RTP) et de surface (XPS). |
Assembler les concepts suivants pour former une phrase : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Assemble les concepts suivants pour former une phrase : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Assemblez les concepts suivants pour former une phrase : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Étant donné la liste des concepts : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Générer une phrase avec tous les concepts : | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Étant donné la liste des concepts : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Génère une phrase avec tous les concepts : | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Étant donné la liste des concepts : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Générez une phrase avec tous les concepts : | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Convertir les concepts en une phrase : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Convertis les concepts en une phrase : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Convertissez les concepts en une phrase : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Combiner tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Texte : | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Combine tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Texte : | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Combinez tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Texte : | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Générer une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Génère une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Générez une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Verbaliser les concepts suivants séparés par une virgule : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Verbalise les concepts suivants séparés par une virgule : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Verbalisez les concepts suivants séparés par une virgule : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Générer un texte intégrant les concepts suivants Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Texte : | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Génère un texte intégrant les concepts suivants Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Texte : | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Générez un texte intégrant les concepts suivants Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Texte : | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
"Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Ecrire 1 à 5 phrases sur les concepts précédents. | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
"Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Ecris 1 à 5 phrases sur les concepts précédents. | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
"Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". Ecrivez 1 à 5 phrases sur les concepts précédents. | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Rédiger un texte avec : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Rédige un texte avec : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Rédigez un texte avec : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Écrire un texte sur les concepts suivants : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Écris un texte sur les concepts suivants : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Écrivez un texte sur les concepts suivants : "Thymine, Thymidine, Acide orotique, Constante stabilité, Constante protonation". | Interactions du Cu(II), du Hg(II) et du Pt(II) avec les formes monomères et dimères de la thymine, de la thymidine et de l'acide orotique Constantes de protonation des coordinats et de stabilité des complexes |
Assembler les concepts suivants pour former une phrase : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Assemble les concepts suivants pour former une phrase : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Assemblez les concepts suivants pour former une phrase : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Étant donné la liste des concepts : "Oscillation périodique, Agent surface". Générer une phrase avec tous les concepts : | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Étant donné la liste des concepts : "Oscillation périodique, Agent surface". Génère une phrase avec tous les concepts : | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Étant donné la liste des concepts : "Oscillation périodique, Agent surface". Générez une phrase avec tous les concepts : | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Convertir les concepts en une phrase : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Convertis les concepts en une phrase : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Convertissez les concepts en une phrase : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Combiner tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Oscillation périodique, Agent surface". Texte : | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Combine tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Oscillation périodique, Agent surface". Texte : | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Combinez tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Oscillation périodique, Agent surface". Texte : | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Générer une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Génère une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Générez une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Verbaliser les concepts suivants séparés par une virgule : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Verbalise les concepts suivants séparés par une virgule : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Verbalisez les concepts suivants séparés par une virgule : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Générer un texte intégrant les concepts suivants Oscillation périodique, Agent surface". Texte : | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Génère un texte intégrant les concepts suivants Oscillation périodique, Agent surface". Texte : | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Générez un texte intégrant les concepts suivants Oscillation périodique, Agent surface". Texte : | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
"Oscillation périodique, Agent surface". Ecrire 1 à 5 phrases sur les concepts précédents. | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
"Oscillation périodique, Agent surface". Ecris 1 à 5 phrases sur les concepts précédents. | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
"Oscillation périodique, Agent surface". Ecrivez 1 à 5 phrases sur les concepts précédents. | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Rédiger un texte avec : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Rédige un texte avec : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Rédigez un texte avec : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Écrire un texte sur les concepts suivants : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Écris un texte sur les concepts suivants : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Écrivez un texte sur les concepts suivants : "Oscillation périodique, Agent surface". | Etude des courants périodiques observés lors de la dissolution électrochimique du nickel en présence d1ions iodure et chlorure en milieu aqueux Etude réalisée par voltamétrie à faible balayage (<2 mV/s). On observe que la dissolution du nickel est liée à la concentration en chlorure et que l'addition d'iodure modifie la forme des courbes. Influence de la concentration en iodure sur les oscillations de courant observées. Discussion de l'effet produit par l'addition d'agents de surface |
Assembler les concepts suivants pour former une phrase : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Assemble les concepts suivants pour former une phrase : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Assemblez les concepts suivants pour former une phrase : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Étant donné la liste des concepts : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". Générer une phrase avec tous les concepts : | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Étant donné la liste des concepts : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". Génère une phrase avec tous les concepts : | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Étant donné la liste des concepts : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". Générez une phrase avec tous les concepts : | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Convertir les concepts en une phrase : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Convertis les concepts en une phrase : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Convertissez les concepts en une phrase : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Combiner tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". Texte : | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Combine tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". Texte : | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Combinez tous les concepts suivants dans un texte concis et grammaticalement correct "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". Texte : | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
Générer une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
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Générez une phrase à partir des informations fournies ci-contre : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
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Verbalise les concepts suivants séparés par une virgule : "Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
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Générer un texte intégrant les concepts suivants Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". Texte : | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |
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Générez un texte intégrant les concepts suivants Solvatation, Solution concentrée, Acide phosphorique". Texte : | Propriétés de solvation des solutions concentrées en acide phosphorique Solvatation d'halogénures, ferrocyanures, de cations métalliques |